Вода

Вода всегда являлась загадкой для людей. Она манила и притягивала своей простотой и загадочностью. Люди способны наблюдать за струящимися потоками воды – бесконечно. И, казалось бы, нет проще вещества на Земле, чем она, но ее свойства не могут не удивлять людей, заставляя ценить и поклоняться данной жидкости. Человек готов за нее отдать все, так как ее значимость не имеет цены. Стоит бережно и уважительно относиться ко всем имеющимся запасам воды, ведь без нее не будет жизни на планете.

Вода – это уникальная и жизненно-необходимая жидкость. Существование без нее на нашей планете было бы невозможным. Вода представляет собой химическое вещество, молекула которого имеет очень интересное строение, благодаря которому и обеспечиваются многие удивительные свойства. Если создать условия для таяния льда, то его плотность будет возрастать, в то время как, для всех других веществ при плавлении характерно уменьшение плотности. При остывании, плотность воды уменьшается, именно благодаря данной способности воды, в различных водоемах нашей планеты способны существовать рыбы. При снижении температуры ниже 4-х градусов, ее более холодная часть сосредотачивается на поверхности, за счет меньшей плотности, а более теплая вода находится в нижних слоях. Именно благодаря такому явлению подо льдом способна сохраняться теплая вода, в которой способны существовать рыбы в зимний период.

Вода – это, пожалуй, самое удивительное и невероятное вещество на Земле. Она не имеет цветовой окраски, не имеет запаха и вкуса. Строение молекулы устроено так, что угол между атомами водорода равен 104-м градусам, поэтому если рассматривать молекулу, то она имеет треугольную форму. Именно из-за этого вода переходит в различные другие состояния при достаточно высоких температурах, когда, казалось бы, для этого должно хватить и более низких значений. Вода при обычных атмосферных условиях имеет жидкое состояние, при том, что подобные водородные соединения находятся в газообразном состоянии. Данное вещество является отличным растворителем полярных веществ, она не имеет себе равных.

Из-за того, что молекула воды имеет небольшие размеры, большое количество ее подобных молекул способны окружать растворяемое вещество. Данная способность воды нашла свое применение в жизни всех живых существ. Внутри живой клетке и в межклеточных пространствах происходит взаимодействие многих веществ, благодаря наличию воды. Вода имеет несколько своих модификаций, так как, что атом кислорода, что водорода обладают искусственными изотопами. Поэтому человек выделяет несколько типов воды: легкую, тяжелую, сверхтяжелую, тритий-дейтериевую воду, тритий-протиевую и дейтерий-протеиевую воду. Три последних типа воды возможны, благодаря тому, что молекула воды имеет два атома водорода. Тяжелая вода является таким веществом, которое не предназначено для поддержания жизни. В ней способны существовать только микроорганизмы и грибы. Все же остальные живые организмы в ней погибают. Кислород имеет три стабильных изотопа, поэтому благодаря ним существует восемнадцать различных модификаций молекул воды. В действительности, вода совмещает в себе все разновидности таких модификаций.

В атмосфере вода имеется в виде капель небольшого размера, в тумане и облаках и кроме этого в виде пара. В процессе конденсации она выводится из атмосферы в виде различных осадков, по типу дождя, снега или града. Вода по большому счету определяет возможность существования всего живого. Она играет роль первоклассного растворителя, являющегося самым универсальным, способным обеспечивать биохимические процессы в живых существах. В чем же заключается универсальность воды? Дело втом, что она способна растворять как органические вещества, так и неорганические, благодаря чему поддерживается высокая скорость прохождения всех химических реакций. Имея водородные связи, вода способна находиться в жидком состоянии при большом разбеге в изменении температур, что в свою очередь является немаловажным свойством. Вода имеет наибольшие значения теплоемкости. Именно поэтому ее применяют в тепловых сетях для распространения тепла по теплотрассам.

www.ovode.net 2011